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Físico-Química Ion Comum

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Físico-Química Ion Comum

Mensagem por AluisioKenne em Sab Dez 05 2015, 20:17

Estou com uma dúvida acerca do efeito do ION COMUM. Segundo o que li em alguns livros, para que haja o efeito do ION COMUM é necessário que haja um ion comum em um eletrólito fraco-ácido fraco ou base fraca- e em um eletrólito forte-sal, ácido forte ou base forte. Em uma solução que contenha, por exemplo: HCN e NaCN há efeito do ion comum. Seguindo essa lógica, não há efeito do ion comum em uma solução de: HCl e NaCl, certo?
Em uma questão da USP, dá para se analisar esta ideia:
(USP) Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da solução:
a) diminui.
b) aumenta.
c) permanece praticamente constante.
d) diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original.
e) aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.
Resposta:
"C"
Então, segundo o que vi, não há efeito do ION COMUM entre HCl e NaCl, visto que ambos são eletrólitos fortes, o que não provocaria a mudança do pH. Contudo, eu vi também, em outros locais, que havia sim efeito do ION COMUM, porém não era o suficiente para alterar o pH. Então, estou em uma dúvida grande! O EFEITO DO ION COMUM só acontece entre um eletrólito fraco e outro forte? Por favor, defina corretamente o EFEITO DO ION COMUM e aplique o conceito à resolução da questão.

AluisioKenne
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Re: Físico-Química Ion Comum

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Dez 05 2015, 21:04

Não complique muito essas coisas, cara. O efeito do íon comum existe e pronto; questões raríssimamente vão abordar o fato de ser eletrólito fraco ou forte - eu, por exemplo, já fiz em torno de 2000 questões de Química e nunca vi uma questão abordar isso (tenha em mente que faço questões de vestibular tradicional, não de militares).

Nessa questão a resposta é C porque o HCl está diluído, significando que o pH está próximo de 7 (provavelmente está dentro do gap 6,7~7,0). Portanto, deslocando a reação para a esquerda com o acréscimo de NaCl não haverá muita variação (de 6,7 para 6,8 ou 6,9).

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Re: Físico-Química Ion Comum

Mensagem por Marcelo F em Sab Dez 05 2015, 21:50

Essa questão ai diz tudo. Permanece aproximadamente constante a concentração de espécies muito solúveis pelo efeito do íon comum. Em nível de vestibular esse tipo de efeito não tem muito significado, mas na pratica em uma analise química, íons comuns e  incomuns (efeitos da atmosfera iônica) geram alterações em vários resultados. 

Um exemplo disso é analise de Ferro em cereais, flúor em creme dental e muitos outros. Em química analítica tenta-se sempre a reprodução da matriz de uma amostra devido a esse tipo de efeito.

Marcelo F
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