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PUC- SP- cinética química

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PUC- SP- cinética química

Mensagem por mapll em Sex Dez 04 2015, 14:58

Uma reação química processa-se conforme o gráfico abaixo:



É incorreto afirmar que:
a) A passagem I é endotérmica.
b) A passagem II envolve a menor energia de ativação.
c) A passagem III é a mais lenta.
d) III libera mais calor do que a II.
e) A reação se processa em etapas.


Já tem esta questão aqui no fórum, mas como a imagem está quebrada tomei a liberdade de repostar...


Minha dúvida é: a entalpia se refere a quantidade de calor liberado? E a energia de ativação se refere a velocidade que ocorre a reação? Porque com catalisador (↑ veloc.), é a EAt. que altera...

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Re: PUC- SP- cinética química

Mensagem por Thálisson C em Sex Dez 04 2015, 15:08

De acordo com o caminho da reação, temos que em III o calor é absorvido, daí o erro da alternativa ...

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Re: PUC- SP- cinética química

Mensagem por mapll em Sex Dez 04 2015, 15:12

Sim, a III é endotérmica... Mas posso dizer que a III é lenta em relação a quê? A entalpia ou a energia de ativação?

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Re: PUC- SP- cinética química

Mensagem por Thálisson C em Sex Dez 04 2015, 15:16

A energia de ativação. Quanto maior Ea, mais dificilmente a reação ocorre, portanto sua velocidade será menor.

Lembre-se da definição de energia de ativação, é a energia de colisão necessária para que haja a formação do complexo ativado.

O complexo ativado é a estrutura de mais alta instabilidade de uma reação, portanto a de maior energia.

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Re: PUC- SP- cinética química

Mensagem por mapll em Sex Dez 04 2015, 15:40

Certo Smile Muito obrigada, Thálisson!!

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