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Mensagem por Papiro Insano em Qui Dez 03 2015, 19:13

Para neutralizar uma dada massa de hidróxido de sódio, que se encontra dissolvida em 500g de água, foram adicionados, sucessivamente, 29,4g de ácido sulfúrico e 25,2g de ácido nítrico. Calcule a massa de hidróxido de sódio inicialmente existente no sistema e a molalidade da solução inicial do hidróxido de sódio.

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Re: titulação

Mensagem por Thálisson C em Qui Dez 03 2015, 20:50

x g de NaOH

2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2 H2O

80 g ----- 98 g
y --------29,4

y = 24 g

NaOH + HNO3 ----> NaNO3 + H2O

40 g ----- 63 g
z --------- 25,2 g

z = 16 g

x = z + y = 24 + 16 = 40 g

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Re: titulação

Mensagem por Papiro Insano em Dom Dez 06 2015, 00:12

Por que pode isolar a reação d acréscimo de H2SO4 e NaNO3? Não deveria considerar uma única reação, e n dividir em dois casos?

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Re: titulação

Mensagem por Thálisson C em Dom Dez 06 2015, 00:14

" foram adicionados, sucessivamente,"

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Re: titulação

Mensagem por Papiro Insano em Dom Dez 06 2015, 00:18

Sim, mas como foi sucessivo. N deveria considerar o produto da primeira reação somado ao HNO3 na segunda reação?

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Re: titulação

Mensagem por Thálisson C em Dom Dez 06 2015, 01:14

Não tenta complicar o que não é complicado Papiro.

Para neutralizar todo o NaOH, foram usados 2 ácidos diferentes.

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