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Qual a diferença de uma base solúvel/forte

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Qual a diferença de uma base solúvel/forte

Mensagem por BatataDoFuturo em Qua Dez 02 2015, 13:30

Tenho um livro que diz que há uma diferença entre Bases Fortes e Bases Solúveis, mas ele não explicou isso muito bem.

Alguém poderia me explicar? Achei que toda base que se dissociasse com facilidade na água (já que geralmente utilizamos esse solvente) pudesse ser considerada forte.

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Re: Qual a diferença de uma base solúvel/forte

Mensagem por Thálisson C em Qua Dez 02 2015, 14:27

Bases solúveis são aquelas que solubilizam em água pelo processo da dissociação (mais comum) ou da ionização, e bases fortes são aquelas que tem o grau de ionização/dissociação maior ou igual a 50%.

Os conceitos são semelhantes, porém nem toda base solúvel é uma base forte.

As bases solúveis são aquelas formadas por metais das famílias IA e IIA, com exceção do Mg(OH)2, que não é uma base solúvel, e do NH4OH, que é uma base solúvel.

NH4OH é uma base solúvel, mas é fraca dado sua grande instabilidade.

Mg(OH)2 é uma base praticamente insolúvel (Kps muito pequeno) e é uma base fraca, estou citando essa base pois ela se encontra na família IIA, onde normalmente as bases são solúveis e fortes.

Existe um assunto de nível superior, que eu gosto muito, e é o conceito de poder polarizante de alguns cátions com relação a ânions, quanto maior o poder polarizante, maior será o caráter covalente de determinadas bases e portanto menos solúveis e forte estas bases serão, como é o caso de todas as demais bases sem ser das famílias IA e IIA incluindo apenas o hidróxido de magnésio.

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Re: Qual a diferença de uma base solúvel/forte

Mensagem por BatataDoFuturo em Qui Dez 03 2015, 10:33

Mas uma base que dissolve na água(sóluvel) não está necessariamente se dissociando?
Eu achava que bases só se dissociavam, como que elas ionizam?


Não entendi direito a diferença pois uma base solúvel como X(OH).
Na água ela formaria      X+    e    OH-     só está dissociação já não a caracterizaria como base forte? Afinal, quanto mais X+ e OH- mais forte ela seria.

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Re: Qual a diferença de uma base solúvel/forte

Mensagem por Thálisson C em Qui Dez 03 2015, 10:34

Existe uma exceção que é o hidróxido de amônio, que sofre IONIZAÇÃO.

NH4OH ----> NH4+ + OH-

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Re: Qual a diferença de uma base solúvel/forte

Mensagem por Thálisson C em Qui Dez 03 2015, 10:50

quanto a sua segunda pergunta: realmente a grande maioria é assim mesmo, uma relação direta entre solubilidade e força. Mas nem sempre!

A exceção que eu citei foi o NH4OH, que é uma base solúvel, mas é fraca por causa da sua instabilidade.

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Re: Qual a diferença de uma base solúvel/forte

Mensagem por BatataDoFuturo em Qui Dez 03 2015, 13:47

Ah, então sua força está relacionada a instabilidade?
HCO3 por exemplo, pode ser considerado uma ácido fraco por ter Grau de Ionização baixo E por ser instável(decompondo-se em CO2 e H2O)?


Última edição por BatataDoFuturo em Qui Dez 03 2015, 21:25, editado 1 vez(es)

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Re: Qual a diferença de uma base solúvel/forte

Mensagem por Thálisson C em Qui Dez 03 2015, 13:50

H2CO3 , ácido fraco , você quer dizer né.

Exatamente, devido a instabilidade desse ácido ele é considerado fraco, sendo uma exceção aquela regrinha de Linus: 3-2 = 1 , moderado.

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Re: Qual a diferença de uma base solúvel/forte

Mensagem por BatataDoFuturo em Qui Dez 03 2015, 21:26

Isso ácido.

Obrigado Thálisson

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