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Estequiometria - 6

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Estequiometria - 6

Mensagem por luiseduardo em Dom Nov 28 2010, 13:56

Em um experimento, 10 g de uma liga de latão, constituida por Cu e Zn,foram tratados com uma solução de HCl. O Cu não reagiu, mas o Zn reagiu de acordo com:

Zn + 2H^(+) -----------> Zn^(+2) + H2

Após o ataque por HCl, a massa do sólido remanescente, filtrado e seco, era igual a 7,8 g.
Com base nesses dados, é correto afirmar que a porcentagem ponderal de Zn na liga era aproximadamente igual a:


gab: C

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Estequiometria 6

Mensagem por Jane Farias em Seg Nov 07 2011, 19:53

Faz tempo que você perguntou, mas é bom deixar o registro para outras pessoas poderem consultar.

10 g da mistura - 7,8 g de cobre (sólido remanescente filtrado e seco) = 2,2 g de zinco

10g - 100%
2,2g - x%

x= 22% (não sei se é a letra c do seu gabarito)

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Re: Estequiometria - 6

Mensagem por Kowalski em Qua Out 14 2015, 17:51

dá onde saiu esse 2,2 g de zinco?

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Re: Estequiometria - 6

Mensagem por pedrim27 em Qua Out 14 2015, 18:17

Latão = Liga metálica de Zinco + Cobre
Quando em solução de HCl , apenas o zinco reage.
Sólido remanescente(não reagiu)=7,8g
Logo: 10g de Liga(cobre+zinco)-7,8g de sólido remanescente(Cobre)=2,2g de Zinco

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Re: Estequiometria - 6

Mensagem por Kowalski em Qui Out 15 2015, 07:21

beleza.

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