Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Quimica geral, UFSC

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Quimica geral, UFSC

Mensagem por Shino em Seg Nov 30 2015, 19:23

Muitos insetos desenvolvem defesas químicas surpreendentes e, entre eles, está o besourochicote, também conhecido como besouro vinagreiro. Seu apelido origina-se do fato de ele lançar sobre seus inimigos uma névoa fina, que consiste em 85% de ácido etanóico, ou ácido acético (I), o mesmo ácido encontrado no vinagre comum. Porém, o vinagre comum contém 3% de ácido acético, enquanto que o besouro utiliza um “supervinagre” como parte de seu arsenal de defesa. No jato defensivo do besouro, além do “supervinagre”, há também ácido octanóico ou ácido caprílico (II). (I) Ka = 1,80.10−5 (II) Ka = 1,29.10−5 De acordo com as informações fornecidas acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01. Os valores de Ka indicam que o ácido etanóico é mais forte que o ácido octanóico. 
02. Soluções aquosas de ácido etanóico e ácido octanóico apresentam alta condutividade elétrica. 
04. O ácido etanóico é um isômero funcional do etanal. 
08. Os ácidos carboxílicos podem ser obtidos por reações de oxidação de álcoois primários. 
16. Sabendo-se que a densidade do vinagre é de 1,0 g.mL−1 , pode-se afirmar que a concentração do ácido acético no vinagre é de 0,5 molL−1 . 
32. A parte apolar da molécula de ácido octanóico interage fortemente com moléculas de água. 
64. O ácido octanóico é um ácido graxo insaturado.        SOMA = 25 = 16 + 8 + 1


Gostaria de uma explicação sobre a proposição de número 2, todo acido em meio aquoso não é um bom condutor elétrico ? e sobre a proposição de número 16. Obrigado!

Shino
Jedi
Jedi

Mensagens : 225
Data de inscrição : 18/04/2015
Idade : 18
Localização : Londrina, Paraná.

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Quimica geral, UFSC

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Nov 30 2015, 20:46

Os ácidos citados na assertiva 2 (principalmente o octanoico) são fraquíssimos; por isso, se ionizam pouco e são maus condutores de eletricidade.

Para a 16:

1000 g ----- 100%
x ----------- 3%
x = 30 g

MM(CH3COOH) = 12*2+4+16*2 = 60

30/60 = 0,5 mol/L.

____________________________________________
"Did you ever stop to notice
All the children dead from war
Did you ever stop to notice
This crying Earth, these weeping shores"

- Michael Jackson

Christian M. Martins
Monitor
Monitor

Mensagens : 3625
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 19
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum