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Precipitado e Kps

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Precipitado e Kps

Mensagem por APSmed em Seg Nov 30 2015, 18:48

De acordo com o Princípio de Le Chatelier e sua importância
para a compreensão dos fenômenos envolvendo o equilíbrio
químico, é correto afirmar:

B) se o Kps de AB é 1,0.10-10 e o Kps de A2B é 4,0.10-12, então o
precipitado AB é mais solúvel que o precipitado A2B.


Essa alternativa está errada por que o PRECIPITADO não é solúvel ?

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Re: Precipitado e Kps

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Nov 30 2015, 19:53

Solubilidade de AB: S² = 1x10^(-10) ---> S = 1x10^(-5);
Solubilidade de A2B: (2S)²*S = 4x10^(-12) ---> S = 1x10^(-4).

Logo, A2B é mais solúvel que AB.

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Re: Precipitado e Kps

Mensagem por APSmed em Seg Nov 30 2015, 21:22

Sempre que ele der o Kps de uma substância eu preciso fazer essa conta ? Pensei que assim eu descobriria a concentração do ion. 
Quanto maior o Kps maior a solubilidade da substância, por que não posso usar essa informação nesse caso ?

Obrigado.

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Re: Precipitado e Kps

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Dez 01 2015, 09:08

Sim. Porque você está lidando com aglomerados iônicos formados por diferentes números de íons.

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Re: Precipitado e Kps

Mensagem por APSmed em Ter Dez 01 2015, 12:46

Mas o precipitado não é um ion, certo ? Por isso não deveria levar em conta o Kps, já que o que ele quer é a solubilidade e não a concentração do ion ?

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Re: Precipitado e Kps

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Dez 01 2015, 13:43

Quando você faz:

Kps = [Na^(+)][Cl^(-)]

Você está multiplicando as concentrações máximas de Na^(+) e Cl^(-) em uma mesma solução para que ele se precipite - ou seja, a solubilidade de Na^(+) e Cl^(-) quando em uma mesma solução.

Entendeu? Não sei explicar muito bem, rs.

Se não tiver entendido avise, que tento novamente. Very Happy

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