Estequiometria - 3

Na indústria, a amônia é obtida pelo processo
denominado Haber-Bosh, pela reação entre o
nitrogênio e o hidrogênio na presença de um
catalisador apropriado, conforme mostra a
reação não balanceada:

N2 + H2 ----> NH3

Com base nessas informações, considerando
um rendimento de 100% e sabendo que as
massas molares desses compostos são:
N2 = 28 g/mol, H2 = 2 g/mol, NH3 = 17 g/mol,
calcule

a) a massa de amônia produzida reagindo-se
7 g de nitrogênio com 3 g de hidrogênio.
b) Nas condições descritas no item a, existe
reagente em excesso? Se existir, qual a massa
em excesso desse reagente?


gab: a) 8,6 g de NH3
b) sim; 4,5 g de H2 em excesso.

Olá Euclides,
Não entendi. Pois o gabarito diz que o excesso é de 4,5 g.
E não teria uma outra forma de conseguir a massa da amônia a partir do nitrogênio ?

Tentei assim, mas dá errado:

28/7 = 64/x

a) a massa de amônia produzida reagindo-se 7 g de nitrogênio com 3 g de hidrogênio.

só existem 3 g de hidrogênio. Como pode haver excesso de 4,5 g????

É tem razão. E não teria uma outra forma de conseguir a massa da amônia a partir do nitrogênio ?

Olhe a singeleza dessa equação:



só dois reagentes e ambos são substâncias puras. De onde tirar mais hidrogênio?

Mesmo assim Euclides. Não teria alguma forma de resolver usando o nitrogênio ?

Não sou muito bom de química, mas não sei transformar nitrogênio em hidrogênio. É como tentar fazer um bôlo sem farinha, não é?

Não, acho que não. Por que se vc fizer usando o hidrogênio irá faltar o nitrogênio para o bôlo não ? Fiquei em dúvida nisso.