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Unirio-RJ (Cinética química)

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Unirio-RJ (Cinética química)

Mensagem por mapll em Qua Nov 25 2015, 20:22

Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:






Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:






Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:







gab. E


Porque é E? E porque não poderia ser C?

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Re: Unirio-RJ (Cinética química)

Mensagem por Thálisson C em Qua Nov 25 2015, 20:27

Não, observe os experimentos 1 e 3, enquanto a concentração de H2 é constante, e a de NO dobra, a velocidade quadruplica.

Portanto segunda ordem com relação a NO.

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Re: Unirio-RJ (Cinética química)

Mensagem por Thálisson C em Qua Nov 25 2015, 20:32

Para o H2 observe os experimentos 2 e 4 onde a concentraçã de NO é constante, a concentração de H2 vai de 0,2 até 0.3 e a veleidade também.

Portanto de primeira ordem com relação a H2.

V = k [H2][NO]^2

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Re: Unirio-RJ (Cinética química)

Mensagem por mapll em Qua Nov 25 2015, 21:10

Deixo ver se entendi, pra resolver exercícios como este, analiso um dos elementos com concentração igual e vejo se a velocidade se altera proporcionalmente?

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Re: Unirio-RJ (Cinética química)

Mensagem por Thálisson C em Qua Nov 25 2015, 21:13

Fixa a concentração de um e vê como a velocidade varia pela variação do outro, muito simples.

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Re: Unirio-RJ (Cinética química)

Mensagem por mapll em Qua Nov 25 2015, 21:16

Muito obrigada, Thálisson  Very Happy Very Happy

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