Unirio-RJ (Cinética química)

por mari Qua 25 Nov 2015, 21:22

Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:

Unirio-RJ (Cinética química) 54wzcw

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

Unirio-RJ (Cinética química) 2n657hc

Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:

Unirio-RJ (Cinética química) 351stck

gab. E

Porque é E? E porque não poderia ser C?

por **Thálisson C** Qua 25 Nov 2015, 21:27

Não, observe os experimentos 1 e 3, enquanto a concentração de H2 é constante, e a de NO dobra, a velocidade quadruplica.

Portanto segunda ordem com relação a NO.

por **Thálisson C** Qua 25 Nov 2015, 21:32

Para o H2 observe os experimentos 2 e 4 onde a concentraçã de NO é constante, a concentração de H2 vai de 0,2 até 0.3 e a veleidade também.

Portanto de primeira ordem com relação a H2.

V = k [H2][NO]^2

por mari Qua 25 Nov 2015, 22:10

Deixo ver se entendi, pra resolver exercícios como este, analiso um dos elementos com concentração igual e vejo se a velocidade se altera proporcionalmente?