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Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico

Mensagem por Hévila Farias em Sex Nov 20 2015, 14:39

(Uece) A 1.200 ° C, Kc é igual a 8 para a reação NO2 (g) + NO (g) ⇔ 1/2 O2 (g)
Calcule K c para: 2 NO2 (g) + 2 NO (g) ⇔ O 2 (g):
a)16
b)4
c)32
d)64

No gabarito está 64!

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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Thálisson C em Sex Nov 20 2015, 14:55

Kc(1) = [O2]^(1/2)/([N02][NO]) ---> 8 = [O2]^(1/2)/([N02][NO])

Kc(2) = [O2]/([N02][NO])² ---> Kc(2)^(1/2) = Kc(1) ---> Kc(2) = Kc(1)^2 = 8² = 64

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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Gabriel Cluchite em Sex Nov 20 2015, 15:04

Bom, para facilitar, chamarei o produto:

[NO2].[NO] = x
[O2]^½ = y



Irei montar o outro Kc e achar o resultado:




O que pode gerar dificuldade é saber que:
[O2]^(1/2).[O2]^(1/2)= [O2]^1   (y.y=y²)


OBS: Eu tinha começado a  fazer antes do Thálisson ter postado a resolução dele e não queria perder o trabalho =/

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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Thálisson C em Sex Nov 20 2015, 15:10

Sem problemas Gabriel.

Aproveitando, tenho uma coisa a dizer a respeito desta questão:

A questão não deixa claro se a temperatura da segunda reação continua sendo 1200 ºC. Mas se a temperatura for a mesma, não há alteração no valor de Kc, e continuará valendo 8, portanto.

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