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Uesb-2011.1

Mensagem por Jorge Mendes em Qua Nov 18 2015, 14:17

Em uma cápsula de porcelana, de mssa igual a 10,0g,
foram queimadas 2,4g de magnésio na presença de ar
suficiente para fazer reagir todo o metal. Após a reação, a
cápsula com óxido de magnésio pesou 14,0g.
Uma análise desse experimento permite afirmar:
01) A fórmula química de óxido de magnésio é MgO2.
02) A quantidade de matéria de óxido de magnésio que
se formou é de 0,1 mol.
03) O volume de oxigênio que reagiu, nas CNTP com
magnésio é de 11 ,2mL.
04) Os resultados do experimento comprovam a Lei da
Conservação da Massa de Lavoisier.
05) A quantidade de oxigênio que se combina com o
magnésio depende da composição do ar.

O gabarito está marcando a alternativa número 02).Contudo,acredito que a 04) também seja verdadeira.Alguém concorda?

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Re: Uesb-2011.1

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Nov 19 2015, 22:58

Discordo. Antes tinhamos 10,0 + 2,4 = 12,4 g; depois, tinhamos 14 g. Como isso é possível? Surgiu massa do nada?

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Re: Uesb-2011.1

Mensagem por Jorge Mendes em Qui Nov 19 2015, 23:24

O 1.6g equivale a massa de oxigênio que estava presente e que reagiu.

2Mg(s) +O2(g)---->2MgO(s)

Se analisarmos as proporções estequiométricas,para produzir 4g MgO são necessárias 1,6g de O2,que somando com os 2.4g de Mg resultaria as 4g(obedecendo a lei das massas).
Só se for porque ele fala que tinha ar,o que pressupõe outros gases ou,então, ele considera a massa de gás desprezível, o que é improvável.
O que você acha?

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Re: Uesb-2011.1

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Nov 19 2015, 23:41

É verdade, Jorge. Falta de atenção minha.

Já vi outra questão com uma pergunta muito semelhante a essa, em que se reagia substâncias em um recipiente aberto, com liberação de gás. Lembro-me que a Lei de Lavoisier era respeitada - quando a pergunta estava sob a tutela de uma análise como a sua para essa questão -; contudo, o gabarito informava que ela não era de fato respeitada, já que o somatório das massas dos reagentes contidos no recipiente era diferente do somatório das massas dos produtos contidos no recipiente.

Creio que a chave da questão esteja em um fator bobo como esse: a massa dos gases reagentes não é informada, portanto, a Lei de Lavoisier não está sendo respeitada, já que a massa do sólido contido no recipiente antes da reação é menor que a massa do sólido contido depois da reação.

Realmente não sei lhe garantir se é isso; estamos tratando de uma questão bem estranha.

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Re: Uesb-2011.1

Mensagem por Jorge Mendes em Sex Nov 20 2015, 00:53

Essa questão está meio duvidosa mesmo,sempre aparece questão assim.
Mas valeu pela força!

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