EQUILÍBRIO QUÍMICO

Olá, boa noite! Poderiam me ajudar na resolução dessa questão?
2H2(g)    S2(g) 2H2S(g) 

Em um recipiente fechado de 45,0L, a 700°C, estão em equilíbrio químico 6,85g de hidrogênio, H2(g), 4,6.10–3g de enxofre, S2(g), e 142,8g de sulfeto de hidrogênio, H2S(g), de acordo com o sistema representado pela equação química. Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

01) A diminuição da pressão total do sistema implica aumento das pressões parciais de H2(g) e de S2(g). 
02) O valor da constante de equilíbrio, Keq, desse sistema é igual a 4,0.105 molL–1. 
03) A adição de hidrogênio ao sistema reduz a concentração de sulfeto de hidrogênio no equilíbrio químico. 
04) A concentração de sulfeto de hidrogênio, no equilíbrio químico é igual, aproximadamente, a 3,0molL–1. 
05) As constantes de equilíbrio, Keq e Kp, possuem valores numéricos iguais.

O equilíbrio que você disse deve ser:
2H2 + S2 <--> 2H2S
Vamos analisar:
1) Pelo princípio de Chatelier: Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Daí temos, quanto maior a pressão, mais o H2 reagirá com o S2 e maior será o volume do H2S. Diminuindo ocorre o contrário e as pressões parciais do H2 e S2 aumentam em relação ao H2S.