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Estequiometria que não entendi

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Estequiometria que não entendi

Mensagem por AleVix em Ter Nov 17 2015, 11:04

4 toneladas de pirita, cujo teor de (FeS2) é de 60%, foram usadas numa ustulação, produzindo óxido férrico e dióxido de enxofre. Numa segunda etapa, o dioxido de enxofre é oxidado, em presença de catalizador pentoxido de divanádio, formando anidrido sulfúrico. por fim, este anidrido é hidratado dando origem a ácido sulfúrico. Sabendo que o rendimento global da reação é de 50% determine:

a) o volume, em m³, de ar necessário para ustular todo o FeS2 presente na pirita. Dado: T= 27°C e p= 1atm.

b) a massa, em toneladas, de ácido sulfúrico formada ao fim do processo. 

R: da primeira me falaram qe é 6765m³, a letra b eu consegui mas essa "a" não.

AleVix
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Re: Estequiometria que não entendi

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Nov 19 2015, 23:19

4FeS2 + 11O2 ------> 2Fe2O3 + 8SO2
8SO2 + 4O2 ---VO5---> 8SO3
8SO3 + 8H2O ------> 8H2SO4

4FeS2 + 8H2O + 15O2 ---VO5---> 2Fe2O3 + 8H2SO4

4 ton ----- 100%
x --------- 60%
x = 2,4 ton

120 --------- 1
2,4x10^(6) -- y
y = 2x10^(4) mols

4 ---------- 11
2x10^(4) -- z
z = 5,5x10^(4) mols de O2

PV = nRT ---> V = 1353 m³

1353 ------ 20%
w --------- 100%
w = 6765 m³

____________________________________________
"Quem iria apostar que aquele cara sem graça
Iria conseguir revidar
O fato de ser especialista em nada e tudo que envolve
Falhar"

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