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Termoquímica.

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Termoquímica.

Mensagem por velloso em Ter Nov 23 2010, 20:36

A trinitroglicerina, C3H5N3O9, tem sido largamente usada
como explosivo. Outra aplicação surpreendente é seu uso
como medicamento para aliviar a angina (dores no peito resultantes
do entupimento parcial das artérias do coração),
dilatando os vasos sanguíneos. A entalpia de decomposição
da trinitroglicerina para formar gás nitrogênio, gás dióxido
de carbono, água líquida e gás oxigênio a 25 oC e 1 atmosfera
de pressão é –1541,4 kJ/mol. Qual das alternativas se refere
à entalpia de formação da nitroglicerina?
Dados: ΔHf (H2O(l)) = –285,8 kJ/mol
ΔHf (CO2 (g)) = –393,5 kJ/mol
(A) ΔHf = –862,1 kJ/mol.
(B) ΔHf = –500,4 kJ/mol.
(C) ΔHf = –353,6 kJ/mol.
(D) ΔHf = +500,4 kJ/mol.
(E) ΔHf = +862,1 kJ/mol.

gabarito letra c

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Re: Termoquímica.

Mensagem por Bruno Barreto em Ter Nov 23 2010, 23:28

1°) Passo monta a equação e balancea.
Obs 1 : oxigênio por ser um elemento simples a entalpia é 0 , também vale para o nitrogênio .
Obs 2: como ñ vou utilizar o oxigênio ele ñ está balanceado.Ok
Vamos para a questão :

2°) Para a entalpia de formação ,temos :

Agora resolve :
Delta H = 3*(-393,5 )+ 5/2 (–285,8) - (–1541,4 ) = –353,6 kJ/mol

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Re: Termoquímica.

Mensagem por Burity em Sex Jun 06 2014, 20:08

Por que você não alterou o sinal da entalpia de decomposição da trinitroglicerina? A entalpia de decomposição e formação não têm sinais opostos?
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