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Mensagem por Kowalski em Sex Nov 13 2015, 09:07

O equilíbrio químico que envolve o sistema carbonato está presente em algumas situações da natureza, como na formação das estalagmites e das estalactites nas cavernas e na formação de corais em oceanos. As equações químicas abaixo representam alguns dos processos mencionados acima.


 1)calcule o pH de uma solução H2CO3 0,10 mol.L-1. Considere, nesse cálculo, apenas o equilíbrio representado pela Equação 2;
 2) calcule a massa, em mg, de carbonato de cálcio que se dissolve em 1 L de uma solução saturada de CaCO3.
Resp: 1) Ph=3,68
2) 5,48.10^-3 g

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Re: (UFES)

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Nov 13 2015, 13:09

H2CO3(aq) <-> HCO3^(-)(aq) + H^(+)(aq)   -    1:1

Ka = [HCO3^(-)][H^(+)]/[H2CO3]

[HCO3^(-)] = [H^(+)] = x

Ka[H2CO3] = x² ---> x = sqroot(Ka[H2CO3]) = 2,1x10^(-4)

pH = -log[H^(+)] = -log[2,1x10^(-4)] = 4 - log(2,1) = 4 - 0,32 = 3,68


Note que nesse caso:

(solubilidade) = sqroot(Kps) = 1,73x10^(-4,5) = 5,47x10^(-5) mols

100 ------ 1
x -------- 5,47x10^(-5)
x = 5,47x10^(-3) g ou 5,47 mg


PS: como a UFES queria que um aluno fizesse isso durante o vestibular? Envolve várias raízes e tal...

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Re: (UFES)

Mensagem por Kowalski em Sex Nov 13 2015, 15:42

Ka[H2CO3] = x² ---> x = sqroot(Ka[H2CO3]) = 2,1x10^(-4) , por que ficou elevado a -4 a resposta da raiz quadradada sendo que tava elevado a -7 o 4,45

(solubilidade) = sqroot(Kps) = 1,73x10^(-4,5) = 5,47x10^(-5) mols

eu não entendi de onde saiu esse 1,73 elevado a -4,5

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