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Mensagem por fergasfig em Qui Nov 12 2015, 15:08

Pode-se montar um circuito elétrico com um limão, uma fita de magnésio, um pedaço de fio de cobre e um relógio digital, como mostrado na figura. O suco ácido do limão faz o contato entre a fita de magnésio e o fio de cobre, e a corrente elétrica produzida é capaz de acionar o relógio. 





Com respeito a esse circuito, pode-se afirmar que: 

(A) se o fio de cobre for substituído por um eletrodo condutor de grafite, o relógio não funcionará. 

(B) no eletrodo de magnésio ocorre a semi-reação Mg(s) → Mg2+ + 2 e– 

(C) no eletrodo de cobre ocorre a semi-reação Cu2+ + 2 e– → Cu(s). 

(D) o fluxo de elétrons pelo circuito é proveniente do eletrodo de cobre. 

(E) a reação global que ocorre na pilha é Cu2+ + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+.

Não consigo entender por que o eletrodo de cobre é o inerte. Por que ele não vai entrar na reação?

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Re: Pilhas - VUNESP

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Nov 12 2015, 15:22

Como o cobre vai se reduzir, se ele já tá na forma metálica?

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Re: Pilhas - VUNESP

Mensagem por fergasfig em Qui Nov 12 2015, 16:02

Ahhh sim, entendi! Obrigada!

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