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Impurezas

Mensagem por Igor Samuray em Sab Nov 07 2015, 20:18

Uma amostra de 12,5 g de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de solução de ácido sulfúrico, ocorrendo a reação: MgCO3 +  H2SO4  --- MgSO4 + CO2 + H2O. Nessa reação obtiveram-se 600 cm3 de gás carbônico medidos à temperatura de 27 °C e 5 atmosferas de pressão (massas atômicas: H= 1;C=12;O= 16; S= 32;Mg= 24; volume de 1 mol de gás a 0 °C e 1 atm % 22,4 dm3). A porcentagem de pureza da amostra inicial é:
a) 82    b) 18        c)     22         d) 43      e) 75

Encontrei a seguinte resolução dessa questão::

V molar = 22,4 L
V CO2 (obtido) = 600 cm³ = 0,6 L
m (mistura de MgCO3) = 12,5 g
M (MgCO3) = 84 g/mol
Resolução:

1 mol MgCO3 -------- 1 mol CO2
84 g MgCO3 --------- 22,4 L CO2
 m ------------------- 0,6 L

m = 2,25 g MgCO3 

Porém, a massa inicial fornecida de mistura de MgCO3 foi de 12,5 g. Cálculo de porcentagem de pureza:

12,5 g ------ 100%
2,25 g ------ x

x = 18% --> Item B


Só não entendi uma coisa: o gás (CO2) foi obtido à pressão de 5 atm e à 27 graus celsius, ou seja, nada haver com a CNTP. Por que foi utilizada a CNTP nessa resolução?

Igor Samuray
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Re: Impurezas

Mensagem por pedrim27 em Dom Nov 08 2015, 10:17


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Re: Impurezas

Mensagem por Igor Samuray em Dom Nov 08 2015, 13:17

Ah, valeu!

Igor Samuray
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Re: Impurezas

Mensagem por pedrim27 em Dom Nov 08 2015, 13:49

Obs.: Não é necessário calcular o n.Só vai dar mais trabalho algébrico.Use (P1*V1)/T1=(P2*V2)/T2

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