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FCCMG - produto de solubilidade Kps

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FCCMG - produto de solubilidade Kps

Mensagem por ewelinmachado em Sex Nov 06 2015, 13:23

Considere as seguintes constantes a 25ºC:
SubstanciaKps
BaSO41,3.10^-10
BaCO35,1.10^-9
CaF21,5.10^-10

ÁcidopKa1pKa2
H2SO4   _1,92
H2CO36,3810,32
HF 3,25_

É INCORRETO afirmar que:
A) A solubilidade do BaSO4 é maior em água do que numa solução aquosa de Na2SO4
B) A solubilidade em mol/l de CaF2 é. aproximadamente, igual à do BaSO4
C) O precipitado BaCO3 se transforma em BaSO4 se for agirado com uma solução aquosa de Na2SO4
D) O precipitado BaCO3 é solúvel numa solução aquosa de HCl

Gabarito: Letra B.

Não compreendi o porquê da letra B estar errada

ewelinmachado
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Re: FCCMG - produto de solubilidade Kps

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Nov 06 2015, 13:55

Solubilidade de CaF2 (x):

CaF2 ---> Ca^(2+) + 2F^(-)

1,5x10^(-10) = x*(2x)² = 4x³
x = cuberoot[1,5x10^(-10)/4] ≈ 3,3x10^(-4) mol/L


Solubilidade de BaSO4 (y):

BaSO4 ---> Ba^(2+) + SO4^(2-)

1,3x10^(-10) = y*y = y²
y = sqroot[1,3x10^(-10)] ≈ 1,14x10^(-5)


Portanto, a solubilidade do BaSO4 é z vezes maior que a solubilidade do CaF2:

z = y/x = 3,3x10^(-4)/7,2x10^(-6) = 45,83

z = 45,83 vezes maior.


Alternativa incorreta.



PS: é claro que nenhum desses cálculos era preciso para fazer a questão - e a banca sequer queria que fossem feitos -, isso deve partir de conhecimentos prévios do candidato; só o que fiz foi provar a você que as solubilidades não são parecidas.


Última edição por Christian M. Martins em Sex Nov 06 2015, 13:59, editado 1 vez(es)

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Re: FCCMG - produto de solubilidade Kps

Mensagem por ewelinmachado em Sex Nov 06 2015, 13:57

Muito obrigada!!! ((:

ewelinmachado
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Re: FCCMG - produto de solubilidade Kps

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Nov 06 2015, 14:00

Releia ali, eu tinha feito o cálculo da raiz cúbica errado. Laughing

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Re: FCCMG - produto de solubilidade Kps

Mensagem por EstudanteCiencias em Sab Set 24 2016, 11:03

Galera, uma pergunta: Porque a solubilidade do BaSO4 é maior em agua do que numa solucao aquosa de Na2SO4? Seria por que o Na2SO4 é soluvel em agua e portanto saturaria a solução, desfavorecendo a solubilidade do BaSO4?

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