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Eletrólise Aquosa com eletrodos inertes

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Eletrólise Aquosa com eletrodos inertes

Mensagem por EstevaoGauss em Sex Nov 06 2015, 00:34

(U. Sãu Judas-SP) As baterias alcalinas de Ni-Cd usadas AM celulares, filmadoras, calculadoras, relógios,telefones sem fio e flashes apresentam uma voltagem (diferença de potencial) sempreconstante. Elas são sequencias de células de pólos negativos de Cadmo e pólos positivos deóxido de níquel (III), com solução de hidróxido de potássio, KOH, como eletrólito. Nelas,ocorrem as seguintes reações:
Cd + 2 OH-(aq)   ->   Cd (OH)2 + 2e-
Ni2O3 + 3H2O +2e ->   2 Ni (OH)2 + 2 OH-(aq)
As baterias param de funcionar quando os hidróxidos insolúveis se depositam no eletrodos.Para que elas voltem a funcionar, devemos fornecer energia elétrica de uma fonte extrema,fazendo com que:
A)A reação ocorra no sentido dos produtos, acumulando corrente elétrica
B)A reação ocorra no sentido dos reagentes, reduzindo o anodo
C)A reação ocorra no sentido dos produtos, oxidando o catodo
D)A reação ocorra no sentido dos reagentes, reduzindo o catodo.

RESPOSTA: letra B
Explique-me, por favor Very Happy

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Re: Eletrólise Aquosa com eletrodos inertes

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Nov 06 2015, 02:08

Se ela para de funcionar quando os hidróxidos insolúveis se depositam nos eletrodos, é claro que ela vai parando conforme os produtos vão se formando. Portanto, a reação tem que ocorrer para a esquerda, no sentido dos reagentes. Logo, as alternativas A e C são descartadas.

O catodo é agente oxidante em células galvânicas, portanto, ele se reduz. Se ele se reduz, ele terá que ser oxidado no recarregamento da bateria, para que possa ser reduzido novamente no uso. Logo, a alternativa D é descartada.

Alternativa B.

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