Termoquímica
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Termoquímica
por Renner Williams Sáb 07 Nov 2015, 10:20
(Ufrs) Dadas as energias de ligação em kcal.mol ^-1
C = C --> 143
C - H --> 99
C - Br --> 66
Br - Br --> 46
C - C -->80
A variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação
H2C -- CH2 + Br2 --------> H2CBr --- CH2Br
Gabarito: - 23
Fiz Hp - Hr. Encontrei 23. Por que deve ser negativo?
C = C --> 143
C - H --> 99
C - Br --> 66
Br - Br --> 46
C - C -->80
A variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação
H2C -- CH2 + Br2 --------> H2CBr --- CH2Br
Gabarito: - 23
Fiz Hp - Hr. Encontrei 23. Por que deve ser negativo?
Renner Williams- Mestre Jedi
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Re: Termoquímica
por Thálisson C Sáb 07 Nov 2015, 10:34
Reagentes -> quebra de ligação -> absorção de energia (+)
Produtos -> formação de ligação -> libera energia (-)
∆H = ∑(das energias de ligação, com seus respectivos sinais)
∆H = +4(C--H) + (C=C) + (Br--Br) - 4(C--H) - 2(C--Br) - (C--C)
∆H = 143 + 46 -2(66) - 80 = -23 kcal/mol
Produtos -> formação de ligação -> libera energia (-)
∆H = ∑(das energias de ligação, com seus respectivos sinais)
∆H = +4(C--H) + (C=C) + (Br--Br) - 4(C--H) - 2(C--Br) - (C--C)
∆H = 143 + 46 -2(66) - 80 = -23 kcal/mol
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