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PH.....

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PH.....

Mensagem por jumentaoo em Qui Nov 05 2015, 15:22

O tratamento de efluentes é uma grande preocupação das indústrias químicas. A água, depois de utilizada, deve ser devolvida ao ambiente obedecendo a normas rígidas de qualidade. Por exemplo, a presença de metais pesados como crômio e cádmio deve ser controlada. A retirada desses metais pode ser feita simplesmente controlando o pH do efluente. A tabela a seguir mostra a concentração de alguns metais em solução em função do pH.

pH   crômio (mg/L)   cádmio (mg/L)
6,5      17,8                 19,2
7,0       13,7                18,4
8,0        7,1                  15,2
8,5        5,0                  4,8
9,0        3,4                   0,9
10,0       0,3                    0

Considerando que o pH do efluente seja neutro, para a elimina- ção máxima do crômio e do cádmio, simultaneamente, a acidez do meio deve ser reduzida em

(A) 100 vezes.
 (B) 10 vezes.
 (C) 3 vezes. 
(D) 1000 vezes. (resposta certa)
(E) 10 000 vezes

alguém poderia me explica como chego no resultado..

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Re: PH.....

Mensagem por Ashitaka em Sex Nov 06 2015, 13:45

É que esse enunciado não está prestando muito. A tal "acidez do meio" possui mais de uma forma de ser medida. Se estiver medindo em pH, a acidez deve ir para pH = 10 e a variação seria de 3 na escala pH. Mas também se fosse assim, nem teria sentido perguntar de tão fácil. Obviamente, trata-se de uma questão para avaliar teu conhecimento sobre logaritmos. Aumentar o pH em 3 unidades significa diminuir mil vezes a concentração de H+, portanto a resposta é D.

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