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Reação_Equilíbrio - UNISA

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Reação_Equilíbrio - UNISA

Mensagem por Engineer Felipe em Qui 5 Nov 2015 - 8:18

Águas contendo íons ferro(II) apresentam-se límpidas, pois o ferro encontra-se solubilizado e incolor. No entanto, ao entrar em contato com o ar ou com gás cloro, os íons ferro(II) reagem, formando hidróxido de ferro(III), insolúvel e de coloração marrom. Roupas lavadas com essa água podem apresentar manchas de cor ferruginosa.
A equação a seguir representa uma das reações descritas.

2Fe2+ (aq) + Cℓ2 (g) + 6H2O (ℓ)   -->   2Fe(OH)3 (s) + 2Cℓ – + 6H+ (aq)

a) Indique o agente oxidante do processo, justificando sua escolha.
b) Qual das substâncias de uso doméstico, vinagre ou leite de magnésia, pode ser utilizada na remoção de manchas de
ferrugem das roupas? Justifique sua escolha com base no equilíbrio apresentado.

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Re: Reação_Equilíbrio - UNISA

Mensagem por Christian M. Martins em Qui 5 Nov 2015 - 10:11

a) Fe possuía número de oxidação 2+ e foi para 3+, se oxidou; é, portanto, agente redutor. Cl, por sua vez, possuía número de oxidação 0 e foi para -1, se reduziu; é, portanto, agente oxidante.

b) Note que nos produtos da reação há íons hidrônio. Pela lei de Le Chatelier, sabemos que o aumento da concentração de uma substância desloca a reação para o lado oposto, enquanto a redução de concentração da mesma desloca a reação para o seu lado. Para deslocar a reação em questão para a esquerda, teremos, portanto, que aumentar a concentração de íons hidrônio. Uma forma de fazer isso é adicionando ácidos, como o vinagre, que possui em sua composição ácido acético (CH3COOH formado por fermentação acética de bactérias).

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Re: Reação_Equilíbrio - UNISA

Mensagem por Engineer Felipe em Sex 6 Nov 2015 - 7:38

Muito obrigado, Christian!

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