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Concentração em porcentagem

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Concentração em porcentagem

Mensagem por arthurgio em Qua Nov 04 2015, 16:10

Considere que a água oxigenada para adulterar o leite UHT fosse de 10 volumes. Nas CNTP, assinale a alternativa que contém a concentração aproximada dessa substância expressa em porcentagem (m/v).

Dados:
H: 1 g/mol; O: 16 g/mol.
    
     Resposta: 3,0% (m/v)

          




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Re: Concentração em porcentagem

Mensagem por Thálisson C em Qui Nov 05 2015, 17:55

2 H2O2  ---> 2 H2O + 1 O2    (nas CNTP: 1 mol de O2 ocupa 22,4 l)
                                         ( 2 mol de H2O2 equivale a 68 g)
 1v                         10v 
  x                         22,4 l

x = 2,24 l 

P(m/v) = 68 . 10^-3/2,24 ~ 0,03 = 3%


Última edição por Thálisson C em Qui Nov 05 2015, 22:16, editado 1 vez(es)

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Re: Concentração em porcentagem

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Nov 05 2015, 22:02

O que está errado na minha resolução?

1 mol de H2O2 -------- 44,8 L de O2
x mol de H2O2 -------- 10 L de O2
x = 0,223 mols de H2O2 em 1 L de solução

0,223*34 = 7,6 gramas de H2O2 em 1 L de solução

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Re: Concentração em porcentagem

Mensagem por Thálisson C em Qui Nov 05 2015, 22:09

Olhe para a proporção estequiométrica da reação, e reveja novamente sua colocação: 

1 mol de H2O2 -------- 44,8 L de O2

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Re: Concentração em porcentagem

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Nov 05 2015, 22:11

Ah. -.-

Acredita que fiquei meia hora nisso? -.-

Ê, perda de tempo.

Valeu, cara.

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Re: Concentração em porcentagem

Mensagem por Thálisson C em Qui Nov 05 2015, 22:15

Laughing

Digitei errado um negócinho ali, é 1 mol de O2 ---> 22,4 l 

Vou editar.

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Re: Concentração em porcentagem

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Nov 05 2015, 22:22

Laughing

A unidade desse exercício fica 3% g/L, certo?

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Re: Concentração em porcentagem

Mensagem por Thálisson C em Qui Nov 05 2015, 22:39

Eu fiz em mg/l

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Re: Concentração em porcentagem

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Nov 05 2015, 22:41

30 mg/L, 3% g/L, dá na mesma.

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Re: Concentração em porcentagem

Mensagem por Thálisson C em Qui Nov 05 2015, 22:50

Ahhh sim, isso mesmo.

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