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Termoquímica

Mensagem por Renner Williams em Sex Out 30 2015, 21:02

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) = 2 CO2 (g) + 3 H2O

A equação balanceada acima representa a reação do etanol com o oxigênio, e tabela abaixo apresenta os valores do calor padrão de formação de alguns compostos, a 25°C





Com base nessas informações, pode-se afirmar:

1. A equação acima representa a reação de combustão completa do etanol.
2. A combustão completa do etanol, a 25°C libera 66,4 kcal/mol.
4. Se a densidade do etanol, a 25°C é de aproximadamente 0,8 g/mL, a combustão completa de
115 mL desse composto libera 590,4 kcal. Dado: massa molar do etanol: 46g/mol
8. Se o calor padrão de combustão do metanol é –173,6 kcal/mol, uma mistura combustível
constituída por quantidades equimolares desse composto e de etanol apresenta maior calor de
combustão que o etanol puro.
16. Se a reação indicada for realizada num sistema termicamente isolado, observar-se-á a elevação na
temperatura do sistema.

Gabarito: Certas: 01, 04, 08 e 16.

Dúvida apenas na 8. Alguém pode explicar?


Última edição por Renner Williams em Sab Out 31 2015, 09:10, editado 1 vez(es)

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Re: Termoquímica

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Out 30 2015, 21:37

Metanol libera 173,6 kcal/mol
Etanol libera 295,2 kcal/mol

Uma mistura com um mol de metanol e um mol de etanol apresentará entalpia de combustão de 468,8 kcal.
O etanol apresenta entalpia de combustão de 295,2 kcal.

Alternativa verdadeira.

Não sei se está certo, e mesmo que esteja eu não acertaria essa questão no vestibular. Deduziria que a alternativa é falsa.

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Re: Termoquímica

Mensagem por Renner Williams em Sab Out 31 2015, 09:13

Eu havia esquecido o gabarito. Valeu.

No gabarito, é verdadeira.

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