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Termoquímica (UFPE)

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Termoquímica (UFPE)

Mensagem por Renner Williams em Qui Out 29 2015, 21:42

Escreva "V" para verdadeira e "F" para falsa.

A queima de combustível no interior de motores pode ocorrer de forma incompleta e produzir monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico, ao invés de CO2, que é produzido na queima completa. Para evitar a emissão desse gás, alguns automóveis são equipados com um catalisador que promove a queima do monóxido de carbono, convertendo-o em dióxido de carbono. Tornando-se como modelo de combustível o n-hexano (C6H14) para o qual o calor de combustão é de -4163 KJmol-1 e sabendo-se que:
C6H14 (l) + 13/2 O2 (g) ----> 6 CO (g) + 7 H2O (g)   ∆ H° = -2465 KJmol -1


Pode-se afirmar que:

( ) A conversão de CO em CO‚ é endotérmica.
( ) O calor liberado na conversão de CO em CO‚ é
menor que 300 KJmol -1
( ) É esperado que a conversão de CO em CO2,
ocorra com um abaixamento de entropia.
( ) A queima completa do n-hexano libera mais
calor que a queima incompleta.
( ) A combustão completa do n-hexano é exotérmica.

Gabarito: F V V V V 

Dúvida nas três primeiras alternativas, alguém pode explicar?

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Re: Termoquímica (UFPE)

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Out 30 2015, 21:53

a e b) 1C6H14(l) + 19/2O2(g) ---> 6CO2(g) + 7H2O(g)     ∆H = -4163 kJ.mol^(-1)
         1C6H14(l) + 13/2O2(g) ---> 6CO(g) + 7H2O(g)       ∆H = -2465 kJ.mol^(-1)

Aplicando Le Chatelier com a inversão da segunda:

CO(g) ---> CO2(g)     ∆H = -283


c) Ocorreu liberação de energia, com consequente perda de entropia.

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Re: Termoquímica (UFPE)

Mensagem por Renner Williams em Sab Out 31 2015, 08:56

Christian M. Martins escreveu:a e b) 1C6H14(l) + 19/2O2(g) ---> 6CO2(g) + 7H2O(g)     ∆H = -4163 kJ.mol^(-1)
         1C6H14(l) + 13/2O2(g) ---> 6CO(g) + 7H2O(g)       ∆H = -2465 kJ.mol^(-1)

Aplicando Le Chatelier com a inversão da segunda:

CO(g) ---> CO2(g)     ∆H = -283


c) Ocorreu liberação de energia, com consequente perda de entropia.

Christian, na primeira parte, como você anulou os oxigênios e chegou a -283? Achava que a resolução seria pela Lei de Hess (foi o que tentei, mas não consegui anular os oxigênios).

Quanto a "c":

Liberação de Energia ---> Perda de entropia
Absorção ----> Aumento de entropia

É isso?

Valeu.

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Re: Termoquímica (UFPE)

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Out 31 2015, 10:23

Não precisa anular os oxigênios. Lembre-se que a entalpia de formação de substâncias simples é zero.

Quanto a "c": sim.

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Re: Termoquímica (UFPE)

Mensagem por Renner Williams em Sab Out 31 2015, 12:11

Entendi.

Valeu.

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