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Equilíbrio iônico - análise de tabela

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Equilíbrio iônico - análise de tabela

Mensagem por spockdoo em Ter Out 27 2015, 08:01

O ácido acetilsalicílico (HAcS), constituinte da aspirina, é um ácido orgânico fraco e encontra-se em equilíbrio segundo a equação:



As concentrações medidas das espécies presentes, devido à dissociação desse ácido em dois experimentos, à mesma temperatura, estão mostradas na tabela a seguir:



Analisando a situação descrita nos dois experimentos, pode-se afirmar que
A) a espécie não dissociada do ácido acetilsalicílico é favorecida em pH=2.
B) a constante de equilíbrio tem o mesmo valor em ambos os experimentos.
C) a concentração das espécies HAcS e AcS− são iguais no equilíbrio químico.
D) a adição de hidróxido de sódio diminui a concentração dos ânions AcS−.

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Re: Equilíbrio iônico - análise de tabela

Mensagem por Aeron945 em Ter Out 27 2015, 19:16

Teoria básica: A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO SÓ VARIA COM A TEMPERATURA! O enunciado diz "dois experimentos, à mesma temperatura".

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Re: Equilíbrio iônico - análise de tabela

Mensagem por spockdoo em Qua Out 28 2015, 07:30

E por que a D está errada?

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Re: Equilíbrio iônico - análise de tabela

Mensagem por Aeron945 em Qua Out 28 2015, 15:11

Porque se adicionar hidróxido de sódio, que é uma base, esta irá consumir o H+ e, portanto, o equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de AcS−

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