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Eletroquímica

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Mensagem por Claudir Ter 20 Out 2015, 15:32

Para que, durante uma eletrólise de solução aquosa de Cr2(SO4)3, sob corrente elétrica de 1A, sejam depositados no cátodo 52 mg do metal, o tempo necessário de eletrólise será:
Dado: 1 faraday = 10.10⁴ C/mol

a) 300000 s
b) 300 s
c) 30 s
d) 10 s
e) 1 s

Resposta: alternativa B

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Mensagem por Christian M. Martins Qua 21 Out 2015, 20:53

Note, antes de tudo, que o primeiro cátion a ser descarregado é o cátion trivalente do cromo; de forma que cada mol desses íons requer três mols de elétrons para seu descarregamento.

MM(Cr^(3+)) = 52 g.mol^(-1)

52 g ------------ 3*10^(5) C
52x10^(-3) g --- y
y = 300 C

i = ∆Q/∆T ---> ∆T = ∆Q/i = 300 s
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Mensagem por Claudir Dom 25 Out 2015, 10:16

Entendi. Obrigado!

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