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(UnB-DF / Adaptado) A reação de dissolução do

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(UnB-DF / Adaptado) A reação de dissolução do

Mensagem por Lauser em Qua Out 21 2015, 09:48

(UnB-DF / Adaptado) A reação de dissolução do ácido acético (HAc) em água pode ser representada pela equação HAc  H+ + Ac – Considerando uma solução aquosa de ácido acético 0,100 mol.L–1, JULGUE os itens.
(  ) As espécies presentes na solução são: H3O+, Ac –, HAc, OH–, e H2O.
(  ) A concentração de H+ no equilíbrio, [H+], é 0,100 mol.L–1.
(  ) [Ac –] > [HAc].
(  ) O pOH da solução é 1.
(  ) A constante de equilíbrio da reação anterior é igual à constante de dissociação do ácido acético.
(  ) Na água pura, o pH é diferente do pOH.
(  ) O pH não varia com a temperatura.

Gab;V F F F V F F

Fiquei com dúvidas sobre o gabarito dessas 3 de azul

Lauser
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Re: (UnB-DF / Adaptado) A reação de dissolução do

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Out 21 2015, 22:48

Primeiro azul: o ácido acético é um ácido fraquíssimo; falso.


Segundo azul: basta escrever as equações:

Ka = [H3O^(+)][Ac^(-)]/[HAc]
Kc = [H3O^(+)][Ac^(-)]/[HAc]

Verdadeiro.


Terceiro azul: lembre-se da auto-ionização aquosa; falso.

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