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(FCMMG–2008) A 10 mL de solução aquosa de NaO

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(FCMMG–2008) A 10 mL de solução aquosa de NaO

Mensagem por Lauser em Qua Out 21 2015, 09:32

(FCMMG–2008) A 10 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10 mol/L, foram adicionados 10  mL de solução aquosa de HCℓ, cujo pH era igual a 2. Com relação às características da solução resultante, todas as proposições estão corretas, EXCETO

A) [Na+] > [Cℓ–]
B) [Na+] = 0,1 mol/L

C) [H3O+] < 10–7 mol/L
D) [OH–] = 0,045 mol/L

Achei essa resolução só que fiquei com uma dúvida

Base:
[NaOH]o = 0,1 mol/L e V = 0,01 L
Quantidade de matéria: n = 10-³ mol
Ácido:
pH = 2 e V = 0,01 L

pH = colog [H+]

2 = colog [H+]

[H+] = 10-² M → [HCl] = 0,01 mol/L (o HCl é o reagente limitante!)

Quantidade de matéria: n = 10^(-4) mol
( isso aqui é a quantidade de ions que formaram o NaCl pelo que entendi , se fosse quantidade de matéria seria 0.001+0.01=0.011) Mas para mim na verdade seria 10^-2 de ácido reagiria com 10^-2 de base que daria 10^-2 de sal. Como sobrou 0.1 mol de sal sem reagir a b estaria certa, só que o gabarito da minha apostila diz que é errada, por que a questão pede a errada.

Reação:
NaOH + HCl → NaCl + H2O

Formam 10^(-4) mol de NaCl e sobram de NaOH:
n = 10^(-3) - 10^(-4) = 9 . 10^(-4) mol de NaOH ( acho essa subtração errada)

Vf = 0,01 + 0,01 = 0,02 L

[NaOH]f = 4,5 . 10-² mol/L

a) Como o HCl é o reagente limitante, o NaOH é o reagente em excesso logicamente [Na+] > [Cl-]
b) A concentração de todos os cátions Na+ é:

4,5 . 10-² M que sobraram da base + 0,5 . 10-² M dos Na+ que entraram na reação = 5 . 10-² M

Logo (B) é falsa

c) Notadamente se há excesso de NaOH então o meio deve ser básico, é impossível que [H3O+] > 10^(-7) mol/L

d) A concentração de hidroxilas é a mesma que o NaOH que não reagiu, [OH-] = 4,5 . 10-² M

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Re: (FCMMG–2008) A 10 mL de solução aquosa de NaO

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Out 21 2015, 22:06

Não gosto muito de analisar outras resoluções... gosto de fazer as minhas. Vou postar aqui como fiz; espero que lhe ajude, Lauser.


Antes de tudo vamos supor ionização total do ácido clorídrico e da soda cáustica, já que se tratam, respectivamente, de ácidos e bases fortes.


a) pH = -log[H^(+)] .:. [H^(+)(HCl inicial)] = 1x10^(-2)

[Na^(+)(solução inicial)] = 1x10^(-1)
[Cl^(-)(solução inicial)] = 1x10^(-2)

1x10^(-1) mol ------- 1000 mL
x -------------------- 10 mL
x = 1x10^(-3) mol

1x10^(-3) mol ----------- 20 mL
y ----------------------- 1000 mL
y = [Na^(+)(solução final)] = 5x10^(-2) mols.L^(-1)


1x10^(-2) mol ------------- 1000 mL
w ------------------------- 10 mL
w = 1x10^(-4) mol

1x10^(-4) mol ------------- 20 mL
z -------------------------- 1000 mL
z = [Cl^(-)(solução final)] = 5x10^(-3) mols.L^(-1)

[Na^(+)] > [Cl^(-)]. Verdadeira.


b) Como mostrado nos cálculos acima, [Na^(+)] = 5x10^(-2) mols.L^(-1). Falsa.


c) A solução inicial de NaOH era mais concentrada que a solução inicial de HCl, portanto a solução final será básica (pH < 7), e, como consequência, [H^(+)] < 1x10^(-7) mol.L^(-1). Verdadeira.


d) [Na^(+)(solução final)] - [Cl^(-)(solução final)] = [OH^(-)] ---> [OH^(-)] = 0,05-0,005 = 0,045 = 4,5x10^(-2) mols.L^(-1). Verdadeira.

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Re: (FCMMG–2008) A 10 mL de solução aquosa de NaO

Mensagem por APSmed em Qui Dez 03 2015, 21:55

Chris, se o pH < 7 a solução não é ácida ? Na explicação que você deu da C eu entendi diferente..

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Re: (FCMMG–2008) A 10 mL de solução aquosa de NaO

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Dez 04 2015, 01:57

É só um erro de formatação, APSmed.

Meu raciocínio para a alternativa C é aquele posto em palavras; as relações matemáticas eu formatei mal.

Se lhe confundi muito manda sua dúvida que tento consertar o que fiz.

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Re: (FCMMG–2008) A 10 mL de solução aquosa de NaO

Mensagem por APSmed em Sex Dez 04 2015, 10:16

Tudo tranquilo.

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